问题
选择题
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol
C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol
D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
答案
A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选A．