雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___________。

（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量_________（选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol    d．无法确定

绑架妇女、儿童的，可以构成______。

A．绑架妇女、儿童罪
B．绑架罪或者拐卖妇女、儿童罪
C．绑架罪或者偷盗婴幼儿罪
D．绑架罪