问题 选择题

下列说法正确的是(  )

A.NaCl是电解质,所以NaCl可以导电

B.CO2能溶于水,且水溶液能导电,所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水,故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D.NaHCO3仅能在水溶液中导电

答案

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,且能导电的离子是其本身电离的;导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关,浓度越大电荷越大,导电能力越强.

A、虽然氯化钠是电解质,但必须形成自由移动的离子才能导电,故A错误.

B、二氧化碳的水溶液能导电,是因为二氧化碳溶于水,与水反应生成H2CO3,H2CO3电离出H+、HCO3-等使溶液导电,自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子,碳酸是电解质,CO2是共价化合物,其液态没有自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误.

C、虽然硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质,强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关,只与电离程度有关,完全电离是强电解质,部分电离是弱电解质,溶解的硫酸钡在溶液中完全电离,不存在平衡.故C错

D:NaHCO3是盐,属于强电解质,能在水溶液中导电,碳酸氢钠加热到一定温度就分解了,2NaHCO3

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Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸钠,二氧化碳和水,没有熔融态.故D对

故选D

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