电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．

A、虽然氯化钠是电解质，但必须形成自由移动的离子才能导电，故A错误．

B、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水，与水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出H⁺、HCO₃^-等使溶液导电，自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子，碳酸是电解质，CO₂是共价化合物，其液态没有自由移动的离子，CO₂是非电解质，故B错误．

C、虽然硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关，只与电离程度有关，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，溶解的硫酸钡在溶液中完全电离，不存在平衡．故C错

D：NaHCO₃是盐，属于强电解质，能在水溶液中导电，碳酸氢钠加热到一定温度就分解了，2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得到碳酸钠，二氧化碳和水，没有熔融态．故D对

故选D