问题
选择题
已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，下列离子方程式不正确的是（ ）
A．Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
B．Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等体积、等浓度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
答案
A、Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合后，电离出的碳酸氢根和氢离子能反应，钡离子和硫酸根之间能反应，实质是：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故A正确；
C、Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合后，电离出的碳酸氢根和氢氧根离子能反应生成碳酸根，然后钡离子和碳酸根之间反应，即Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D、等物质的量的Ba（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选C．