A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的电子式为______；
（2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______＞______（填化学式）
（3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是______气体，电极反应式______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
（1）A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，电子式为
，故答案为：
；
（2）B、C、D组成的化合物为NaAlO2，A、C、E组成的化合物为NaHS，氢氧化铝为两性氢氧化物，硫化氢为弱酸，故酸性硫化氢大于氢氧化铝，故浓度相同两种混合物水解时，碱性NaAlO2＞NaHS，故答案为：NaAlO2＞NaHS；
（3）C元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，D为Al，故反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，可以为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的反应，离子方程式如下H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）氢气和氧气组成的燃料电池，负极为氢气，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：氢气；H2+2OH--2e-=2H2O；
（6）C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠2mol与E最高价氧化物对应水化物硫酸1mol的稀溶液，反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应，故热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．