氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．

（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．

（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①滴定终点的现象是：______．

②样品中氯化铁的质量分数为：______%．

PN结在无光照、无外加电压时，结电流为零。