向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L^-1·s^-1

B．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 （    ）。

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金属性Z>Y>X

D．气态氢化物的还原性HX<H₂Y<ZH₃