已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2-，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。

(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

B．水的离子积KW＝c²(OH^-)

C．V＝10

D．c(K⁺)＜c(Na⁺)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca²⁺+A^2-；ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是_____________。

(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

沥青混凝土的高温稳定性可用车辙试验所获得的动稳定度表示。