问题 选择题

下列反应的离子方程式中正确的是(  )

A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

答案

A、该原电池通甲醇的一极是负极,发生氧化反应,失去电子,但是电解质溶液是KOH,所以不能生成H+,故项A错误;

B、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,设Ba(OH)2为1mol并完全反应,则反应中Ba2+离子和OH-离子的物质的量之比为1;2,且H+和OH-的系数都是2,故B错误;

C、苯酚酸性很弱,无论CO2的量是多还是少,在苯酚钠的水溶液中通入CO2,产物都是NaHCO3,如生成Na2CO3,则还会发生

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-,故C错误;

D、NaHCO3在碱性环境中溶解度较小,侯氏制碱中的NaHCO3易以沉淀形式分离出来,故D正确;

故选D.

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