问题
填空题
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是______．
答案
（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（4）Fe（OH）3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．