问题
选择题
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用铁棒电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
答案
A．用铁棒作电极，阳极铁被氧化，不能生成Cl2，故A错误；
B．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不是离子反应，应写成化学方程式，故B错误；
C．NaHCO3小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C正确；
D．反应至中性，生成的H2O和BaSO4的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C．