A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极； F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。  

请回答以下问题：     

（1）写出原电池的负极反应方程式________________

（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者___________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。    

（3）写出②的化学方程式_____________   

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为_________

②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图：  

请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是______（填编号）．

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g．

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是______（填编号）．

（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：

A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶

E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为______mL．

（2）实验时选用的仪器有（填序号）______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．