合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH₃放热4.61kJ．

请回答：

（1）工业合成氨反应的热化学方程式______生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是______

（2）铁触媒是以FeO和Fe₂O₃为主要成分的氧化物．某铁触媒中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1，则n（Fe）：n（O）=______．实验测定，当n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2时催化活性最高．Fe₂O₃中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑，理论上，240g Fe₂O₃中需要加入碳粉______g可以制备这种催化剂．

（3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论______（填合理或不合理），理由：______

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，经培养、搅拌、离心、检测，上清液的放射性占15%，沉淀物的放射性占85%。上清液带有放射性的原因可能是（）

A.离心时间过长，上清液中析出较重的大肠杆菌

B.搅拌不充分，吸附在大肠杆菌上的噬菌体未与细菌分离

C.噬菌体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌裂解释放出子代噬菌体

D.32P标记了噬菌体蛋白质外壳，离心后存在于上清液中