问题
选择题
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
答案
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-，故A错误；
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故C正确；
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故D正确；
故选A．