问题
选择题
下列化学 过程及其表述正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大量共存
C．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
答案
A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1，可知溶液为酸或碱溶液，无论为酸或碱溶液，Na+、NO3-、SO42-、Cl-都不会反应，能共存，故B正确；
C、当沉淀质量最大时：2KAl（SO4）2 +3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，1molKAl（SO4）2与Ba（OH）2反应沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为2.5mol，故C错误；
D、因该电池负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故D错误；
故选B．