问题 选择题

下列方程式正确的是(  )

A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4

B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C.等体积、等浓度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

答案

A.溶液pH=7时,硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2:1,2NaHSO4+Ba(OH)2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故A错误;

B.多元弱酸的阴离子水解是分步进行的,S2-+H2O⇌HS-+OH-,故B错误;

C.等体积、等浓度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O,故C错误;

D.硝酸有强氧化性,能将二价铁氧化为三价铁,稀硝酸的还原产物是一氧化氮,故D正确.

故选D.

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单项选择题