NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂)

用纯碱溶液完全吸收。

第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液。

第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。

已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³(标准状况下)和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

回答下列问题：

(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                                。

(2) 检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是                        

(3) 生产过程中Na₂CO₃的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。

(4) 生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³(标准状况下)。请写出计算过程。

某区急性传染病发生数的比例在全市最低，则（）

A.说明该区急性传染病在全市中最轻

B.还不能说明该区急性传染病在全市中最轻

C.可将此比例看作发病率与全市比较

D.可将此比例看作发病率与其他各区比较

E.以上都不对