目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．
（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：______；写出明矾溶液中的电荷守恒是______．
（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：______；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：______．
（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：______．
（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：______．
（1）明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，遵循电荷守恒，可表示为c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；
（2）Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO酸性比碳酸弱，加入碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，
故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好；
（3）Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得Na2FeO4，
反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，
故答案为：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
（4）阳极上Cl-被氧化生成ClO2，电极方程式为Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+，
故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+．