合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)＝____________________.

(2)反应达到平衡时，测得NH₃占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.

(3)平衡时测得N₂的物质的量为0.10 mol，则N₂的转化率α(N₂)＝________.

(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

16—17世纪，英国物价上涨了256%，工资上涨145%，地租涨幅远低于物价涨幅。这一现象出现的原因有（）

①英国成为海上霸主

②工业革命

③殖民掠夺

④奴隶贸易

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④