把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH

问题选择题

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．

b-a

mol•L^-1

B．

2b-a

mol•L^-1

C．

2(b-a)

mol•L^-1

D．

2(2b-a)

Vmol•L^-1

答案

设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，

则由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，

1 2

x amol

amol

，解得x=0.5amol，

由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，

1 1

bmol y

bmol

，解得y=bmol，

忽略溶液中的H⁺和OH^-由电荷守恒知，b×2=c（K⁺）+0.5a×2，

溶液中K⁺的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，

又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K⁺的物质的量为2（2b-a）mol，

则原混合溶液中钾离子的浓度为

2(2b-a)mol

2(2b-a)

mol•L^-1，

故选：D．