问题
选择题
下列说法正确的是（ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0.1 mol•L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
答案
A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故A错误；
B．碱过量，过量的c（OH-）=
=0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×2 0.05L
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），所以c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D正确；
故选D．