回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L-1，SO42-的浓度是0.7mol•L-1．
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：______．
（2）Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．
I．①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2 本身不能电离，属于非电解质；③Na2O是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；④Cu（OH）2是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；⑤MgCl2是化合物，在水溶液或者熔融状态都导电，属于电解质；⑥NH4Cl是化合物溶液中导电，属于电解质； ⑦H2SO4 是化合物溶液中导电，属于电解质；⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化状态下都不导电，是非电解质，故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol•L-1=2×0.7mol•L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；
III （1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：．