Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．

（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．

（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．

Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是______．

A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．