问题
选择题
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液水解：HSO-3+H2O═H2SO3+OH-
B．往2ml0.001mol•L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol•L-1小苏打溶液：HCO-3+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3•H2O═2NH+4+SO32-+H2O
答案
A．NaHSO3溶液水解，水解的程度很小，且为可逆反应，离子方程式为：HSO-3+H2O⇌H2SO3+OH-，故A错误；
B．往2ml0.001mol•L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol•L-1小苏打溶液，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以总反应式为：Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故C错误；
D．用少量氨水吸收SO2气体，反应为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，离子反应为NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．