T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.

(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及对应的基本反应类型均正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂

B．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl═CuCl₂+2Ag         转换反应

C．用过氧化氢溶液制氧气：2H₂O₂

D．用盐酸除水垢的一个反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O      复分解反应