下列说法中，正确的是（） A．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀

问题选择题

下列说法中，正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则

H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）=

（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺+

SO	2-4+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

答案

A、醋酸稀释时，能促进醋酸的电离，导致电离程度增大，但氢离子浓度降低，温度不变水的离子积是常数，所以氢离子浓度增大，故A错误．

B、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，氢离子浓度相同，和锌粉刚开始反应时，二者反应速率相同；随着反应的进行，盐酸反应中的氢离子浓度逐渐减少，氯化铵溶液中存在水解平衡，铵根离子水解的氢离子补充和锌反应的氢离子，导致氯化铵溶液中氢离子浓度始终大于盐酸溶液中的，所以和氯化铵反应的锌反应速率大于和盐酸反应的速率，即前者用时少，故B正确．

C、氨水是弱电解质，弱电解质的电离是吸热的，导致强酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ•mol^-1，故C错误．

D、少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水，离子方程式为：H⁺+

2-4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D错误．

故选B．