问题
问答题
根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．
答案
（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-⇌H++SO42-，则
①Na2SO4溶液存在SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-；
②硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，故答案为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2，I2与 SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-，反应的离子方程式为SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+，
故答案为：2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2； SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+