工业生产硫酸时，将SO₂催化氧化转化为SO₃是关键步骤。

（1）已知每生成1 mol 气态SO₃放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。

（2）实际生产中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO₂的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）

①根据表中数据推断并阐述SO₂的氧化是放热过程_______________________

②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。

③工业生产中，SO₂的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。

④下列变化不能提高SO₂转化率的是________。

a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O₂的浓度

把100g大理石（杂质不参加反应）高温煅烧一段时间，固体质量减轻22g，把剩下的固体加入到过量的稀盐酸中，又产生气体11g，求此大理石中碳酸钙的质量分数。