A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；

B、BaSO₄投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；

C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C中正确；

D、电解质与非电解质的研究对象为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯水导电，是由于氯气与水反应生成次氯酸与氯化氢，次氯酸与氯化氢电离出的氢离子、氯离子、次氯酸根离子使溶液导电，故次氯酸、氯化氢是电解质，故D错误．

故选：C．