学习小组探究中和反应．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中实验现象及结论是______．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是______．
（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，由于氢氧化钾溶液显示碱性，溶液会显示红色，
故答案为：现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O； 氢氧化钾的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物质的量浓度为：
=1mol/L，0.02mol 0.01L
故答案为：H++OH-=H2O； 1mol/L；
（3）氢氧化钾的物质的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，显然硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾，溶液中的阳离子为钾离子和氢离子，混合后溶液的体积为0.04L，所以c（K+）=
=0.5mol/L；c（H+）=0.02mol 0.04L
=0.5mol/L，0.04mol-0.02mol 0.04L
故答案为：c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L；
（4）硫酸氢钾的物质的量为0.02mol，硫酸氢钾与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子1：1时，得到沉淀最大量，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；加入氢氧化钡的体积为：
=0.2L=200mL，0.02mol 0.1mol/L
故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；200mL．
有渐近线