A、标准状况下1.12L氯气n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中n（FeBr₂）=0.010L×1mol/L=0.01mol，则n（Fe²⁺）=0.01mol，n（Br^-）=0.02mol，依据还原性顺序亚铁离子大于溴离子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，氧化亚铁离子需要氯气0.005mol，溴离子被氧化需要氯气0.01mol，氯气过量，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A正确；

B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；

C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全Ba（OH）₂和NH₄HSO₄按照1：1反应，反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故C正确；

D、向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液，次氯酸根离子具有氧化性，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故D正确；

故选B．