（10分）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】

①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．

②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.

④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．

【问题探究】

⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：

                ①            。

⑵工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：

                       ②           。

⑶为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验

装置。

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是      ③        。

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用   ④；若无装置C，对测定结果造成的影响是  ⑤  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D．

b．称量样品，检查装置气密性．

c．打开弹簧夹，鼓入空气．

d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

其正确顺序为       ⑥       （填字母序号，可重复）．

⑷该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测。取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。

首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。

②计算该样品中纯碱的质量分数。

现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO₂。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：

①检验CO₂气体是否存在，并除去CO₂气体

②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜

③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：

⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→______→_____→______→________→________。

⑵仪器B的作用是__________。

⑶仪器C中能观察到的明显的实验现象是__________________。

⑷仪器D中能观察到的明显的实验现象是__________________，仪器D中发生反应的化学方程式为________________。

⑸若没有仪器E，则本实验造成的后果是_________________。