目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L•min）．

（2）该反应的平衡常数表达式为______．

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离D．再充入1molCO₂和4molH₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH₃OH和1molH₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为______．

三部曲式所运用的曲式结构原则是（）。

A.变奏原则

B.回旋原则

C.三部性原则

D.呼应原则