甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H1

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H2

将0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_______（填“增 大”“减小”或“不 变”），

平衡向________ 移动。

(2)反应①的△H1__（填“<”“=”或“>”）0，其平衡常数表达式为K=_________，100℃时的平衡常数值是_________

(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。

为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

假定某国政府为增加收入，决定对汽车和香烟征收附加税。分析征税对生产者和消费者各有什么影响。