问题
问答题
现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
答案
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；a 1000
故答案为：50．