问题
实验题
（8分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
答案
（2）甲；加Na2SO4溶液后当Ba2＋完全
沉淀下来时Ag＋也发生沉淀；丙；加NaOH溶液Cu2＋、Mg2＋同时沉淀了；丁；加Na2S溶液时，不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，由于S2－水解还会产生Mg（OH）2沉淀。