铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______．

（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol•L^-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeCl_x中的x值：______（列式并计算）

（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．

（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．

（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．