问题
选择题
下列变化时，其对应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C6H5-O-+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3-
C．向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-
答案
答案：B
A、反应中应该有BaSO4沉淀生成，且覆盖在碳酸钡粉末的表面，将其包裹起来，反应很快停止； B、苯酚虽然不属于酸，但有弱酸性，其酸性比碳酸弱，因此反应能够发生； C、CaSO3属于亚硫酸盐，有较强的还原性，而HClO有强氧化性，因此最后产物应该是CaSO4； D、溶液中还存在Mg2+，会有Mg(OH)2沉淀生成，反应的正确离子方程式应为：
Mg2++2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓