(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是； (2)过量Cl2通

问题填空题

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是；

(2)过量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是；

(3)将1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：。

答案

(1)2I^－＋Cl₂====2Cl^－＋I₂

(2)2Fe²^＋＋4I^－＋3Cl₂====6Cl^－＋2Fe³^＋＋2I₂

(3)2Fe²^＋＋10I^－＋6Cl₂====2Fe³^＋＋5I₂＋12Cl^－

还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I^－失电子；而(2)中I^－和Fe²^＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I^－全部被氧化，Fe²^＋部分被氧化：

n(氧化I^－的Cl₂)=n(I^－)="1.0" mol

n(氧化Fe²^＋的Cl₂)=n_总(Cl₂)－n(氧化I^－的Cl₂)="0.2" mol

n(被氧化的Fe²^＋)="0.4" mol

n_反(I^－)∶n_反(Fe³^＋)∶n_反(Cl₂)="2.0" mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。

据此，可写出离子方程式。