氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________；

(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

将0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正确的是

A．该条件下反应的平衡常数为1．6×10³

B．通常情况下，该反应一定能自发进行

C．题给条件下，O₂的转化率是20%

D．当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态