Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0

（1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为______．

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．

A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H₂O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；

E．充入He（g），使体系总压强增大．

（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO₂为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

Ⅱ：一定常温下，FeS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S饱和溶液在该温度下，[H⁺]与[S^2-]存在着以下关系：[H⁺]²•[S^2-]=1.0×10^-21．在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）

道岔尖轨按尖轨断面形式可分为普通钢轨断面尖轨和特种钢轨断面尖轨。