经济效益费用比RBC（），表明项目资源配置的经济效率达到了可以被接受的水平。

A.<1

B.>1

C.=1

D.不能确定大小

（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H₂S在空气中可以燃烧。

已知： 2H₂S(g) + O₂(g) 2S(s) + 2H₂O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①

S(s) + O₂(g)  SO₂(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②

H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是     。

（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下。

① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2—，其电离方程式是     。

② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2—。海水的pH会     （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^—参与反应，其反应的离子方程式是     。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是     。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：     。

（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是     。