问题
实验题
在硝酸铅［Pb(NO3)2］的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 、 ，试推测第二步离子反应发生的原因是
答案
Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓；PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－；生成了弱电解质。
题中已知了反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成．第一步离子反应已给出了PbSO4沉淀，则离子方程式为Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝(CH3COO)2Pb＋Na2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质，故离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－。