问题
填空题
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。
（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
答案
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；H+＋OH－＝H2O。
本题实际上是上述例题的变式，假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，则只须NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2+、OH－、H+、SO42－物质的量比为1∶1∶1∶1，此时，剩余1mol OH－，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH－与H+的中和反应。