患者,女,48岁,近1个月感口渴、饮水量增至每天2000ml,身高156cm,体重71kg,空腹血糖180mg/dl(10.0mmol/L)、餐后血糖252mg/dl(14.0mmol/L),系初次发现血糖高,过去无糖尿病史。
4年后该患者被发现有浸润型肺结核。降血糖治疗宜()
A.原降血糖药增加剂量
B.改用降血糖作用更强的口服降血糖药
C.增加一种口服降血糖药
D.双胍类、磺脲类、α-葡萄糖苷酶抑制剂联合使用
E.胰岛素治疗
参考答案:E
患者,女,48岁,近1个月感口渴、饮水量增至每天2000ml,身高156cm,体重71kg,空腹血糖180mg/dl(10.0mmol/L)、餐后血糖252mg/dl(14.0mmol/L),系初次发现血糖高,过去无糖尿病史。
4年后该患者被发现有浸润型肺结核。降血糖治疗宜()
A.原降血糖药增加剂量
B.改用降血糖作用更强的口服降血糖药
C.增加一种口服降血糖药
D.双胍类、磺脲类、α-葡萄糖苷酶抑制剂联合使用
E.胰岛素治疗
参考答案:E
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素,是构成自然界各种物质的重要元素.
(一)由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象.
(1)用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下方法提纯,请配平该反应的化学方程式:
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:CO(g)+
O2(g)⇌CO2(g)降低其浓度.1 2
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中的空格.
容器编号 | c(CO)/mol•L-1 | c(O2)mol•L-1 | c(CO2)mol•L-1 | v(正)和v(逆)比较 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v(正)______v(逆) |
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______.
(二)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水强烈反应,在空气中易自燃.请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学方程式______.
(2)粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为:
(i)Si(s)+3HCl(g)═SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/mol
(ii)Si(s)+4HCl(g)═SiCl4(g)+2H2(g)(副反应)△H=-241kJ/mol
①常温下,SiHCl3和SiCl4均为液态化合物,二者互溶且均易水解,则分离二者的最佳方法是______.
②某反应的能量变化如图所示:则该反应的能量变化E=______kJ.
③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用,则该反应的热化学方程式为:______.