常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用离子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na⁺)-c(A^-)=_________mol/L，c(OH^-)-c(HA)=_________mol/L。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体逸出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．(NH₄)₂SO₄ D．NH₄Cl 按pH由大到小的顺序排列的是________（填字母）。

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。