I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：______

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：______，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：______，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里______．

A．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加

C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．

①放出

②该H₂O₂溶液的浓度为______

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．

甲、乙两名篮球运动员，甲投篮的命中率为0.6，乙投篮的命中率为0.7，两人是否投中相互之间没有影响，求：

（1）两人各投一次，只有一人命中的概率；

（2）每人投篮两次，甲投中1球且乙投中2球的概率．