问题
填空题
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
答案
(1)(4分) HNO3=H++NO3– Ba(OH)2=Ba2++2OH–
NaHCO3=Na++HCO3– NaHSO4=Na++H++SO42–
（2）
Cl2 Cl2
题目分析：(1)酸能电离出H+和酸根离子，故HNO3电离方程式为：HNO3=H++NO3–；碱电离出金属离子和OH–，故Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH–；弱酸的酸式盐电离时产生的是金属离子和酸式酸根离子，故NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3–；强酸的酸式盐能完全电离出H+，故NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42–。
(2)在氯气跟氢氧化钠溶液的反应中，氯元素的化合价既降低(由0价降到–1价)又升高(由0价升到+1价)，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。