（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包

①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______；

②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg（计算结果取整数）

（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：

①产生氢气的质量是______

②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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