根据要求回答下列各题
（Ⅰ）现有 ①铝 ②NH3③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
以上物质中（1）属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；（4）能导电的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
①有NaHCO3生成的化合反应
② 有MgCl2参加的分解反应
③ 有Fe2O3参加的置换反应
④ 有HNO3生成的复分解反应
(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是 ；同质量的CH4和SO2的体积之比是 ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是 。
（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （填序号）。
A．Ⅰ和Ⅲ附近
B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近
D．Ⅱ和Ⅳ附近
（共12分，每空1分）（Ⅰ）（1）④⑤⑥（ 2）②⑦（3）④⑤（4）①③（Ⅱ）①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3或NaOH+CO2=NaHCO3 ② MgCl2
Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（合理就给分）(Ⅲ).1：4 4：1 3：20 ； （Ⅳ）B
题目分析：（Ⅰ）电解质和非电解质都是化合物，从这个前提下进行分析，则答案为（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ 。（Ⅱ）联系平时所学的基础知识，完成化学方程式如答案所示。(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的物质的量相同，则其质量之比是摩尔质量之比，则为1：4 ；同质量的CH4和SO2的体积之比是其摩尔质量的反比。若两者所含原子个数总数相等，假设都为1mol转化为CH4和SO2的质量之比是3：20 。（Ⅳ）a是电解池，b为原电池，在a中相当于电解水，在铁棒上氢离子放电，周围呈碱性，后者是吸氧腐蚀，在碳棒周围会生成氢氧根，因此首先观察到溶液变红的区域是Ⅰ和Ⅳ附近。